第247章 多孔质体(1 / 2)

离子在电场作用下,通过电解质迁移到阳极上,与燃料气反应,构成回路,产生电流。

同时,由于本身的电化学反应以及电池的内阻,燃料电池还会产生一定的热量。

电池的阴、阳两极除传导电子外,也作为氧化还原反应的催化剂。

当燃料为碳氢化合物时,阳极要求有更高的催化活性。

阴、阳两极通常为多孔结构,以便于反应气体的通入和产物排出。

电解质起传递离子和分离燃料气、氧化气的作用。

为阻挡两种气体混合导致电池内短路,电解质通常为致密结构。

燃料电池其原理是一种电化学装置,其组成与一般电池相同。

其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。

不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部,因此,限制了电池容量。

而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质,只是个催化转换元件。

因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。

电池工作时,燃料和氧化剂由外部供给,进行反应。原则上只要反应物不断输入,反应产物不断排除,燃料电池就能连续地发电。

以氢-氧燃料电池为例来说明燃料电池。

氢-氧燃料电池反应原理这个反应是电解水的逆过程。

电极应为:负极:H2+2OH-→2H2O+2e-

正极:12O2+H2O+2e-→2OH-

电池反应:H2+12O2==H2O

另外,只有燃料电池本体还不能工作,必须有一套相应的辅助系统,包括反应剂供给系统、排热系统、排水系统、电性能控制系统及安全装置等。

燃料电池通常由形成离子导电体的电解质板和其两侧配置的燃料极(阳极)和空气极(阴极)、及两侧气体流路构成,气体流路的作用是使燃料气体和空气(氧化剂气体)能在流路中通过。

在实用的燃料电池中因工作的电解质不同,经过电解质与反应相关的离子种类也不同。PAFC和PEMFC反应中与氢离子(H+)相关,发生的反应为:

燃料极:H2==2H++2e-(1)

空气极:2H++12O2+2e-==H2O(2)

全体:H2+12O2==H2O(3)

在燃料极中,供给的燃料气体中的H2分解成H+和e-,H+移动到电解质中与空气极侧供给的O2发生反应。

e-经由外部的负荷回路,再反回到空气极侧,参与空气极侧的反应。

一系例的反应促成了e-不间断地经由外部回路,因而就构成了发电。

并且从上式中的反应式(3)可以看出,由H2和O2生成的H2O,除此以外没有其他的反应,H2所具有的化学能转变成了电能。

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